（7分）现有①BaCl₂  ②金刚石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（12分）根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第       族。某核素A含有8个质子、10个中子，A的核素符号是_____，原子结构示意图       

（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是      化合物（离子或共价）

（9分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝                ； v（SO₃）＝                  。

（2）2min时，SO₂的浓度为                              

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；

（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；

（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用        解释。

 A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力

（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是                .

元素R的气态氢化物化学式为H_xR.在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L。将5. 1gH_xR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀

(1)求H_xR的相对分子质量；

(2)推断x值，并确定R元素的名称.

下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

下列说法不正确的是（    ）

A. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生

B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小

C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

D. 将煤制成水煤气提高燃料的利用率

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A.氧化还原反应：元素化合价发生变化    B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小      D.金属晶体：晶体是否能够导电

科学家发现铂的两种化合物：a为，b为，两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（     ）

A.同分异构体   B.同素异形体   C.同位素     D.同种物质

在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（    ）

A.纯锌跟稀硫酸溶液                  B.纯锌与稀盐酸  

C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液      D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液