下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 (    )

A．c(NO₃^－)= 1mol.L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．水电离出c(OH^－)= 10^-10mol.L^-1的溶液： HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是（      ）

A．化学计量数：m+n>p        B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了     D．物质C的质量分数增加了

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(    )

A．α₁、α₂均减小                B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大              D．α₁增大，α₂减小

25℃时，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

下列叙述正确的是(    )

A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到电解前浓度

D.配置FeCl₃溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（    ）

①1.0×10^-7mol.L^-1  ②1.0×10^-6mol.L^-1  ③1.0×10^-2mol.L^-1  ④1.0×10^-12mol.L^-1 

A．③           B．③④         C．①③             D．④

25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(    )

A．均减半      B．均加倍      C．A，C个增加1 mol，B不变     D．均减少1mol

下列说法错误的是  (      )

A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。

C. Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

下列图象中，不能表示反应A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)（△H<0）平衡体系的是