根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m₂。下列说法不正确的是

A、当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

B、试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

C、锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。

D、设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h = （m_1— m₂）/2ρS

下列说法错误的是

A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B. Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                     B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)                    D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

(4分) 现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________    ，c（Na⁺）=_______________      。

(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D. 未用标准液润洗碱式滴定管；

（2分）一定温度下，由水电离的H⁺和OH^—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]·[A^—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性电极的电极反应式为                                  。

若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到             电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式                                        。

(3)若在常温常压下，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                                。