（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管

（1）在仪器上具体标明使用温度的是____________（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是____________

（2）需要用到温度计的实验是____________

①用乙醇制乙烯    ②石油分馏    ③浓硫酸的稀释    ④测定硝酸钾的溶解度

（6分）室温时，向1 L 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，滴入等体积的0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________________，此时溶液的pH=__________；若向1L0.1mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，此时发生反应的离子方程式______________________。

（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO₂ 2NO+O₂反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是       。

A．有、无催化剂     B．温度不同 C．压强不同         D．体积不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：           ，并比较K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O₂)=       。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）            B．c（NO₂）=c（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O₂ 2NO₂

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO₂ ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)                。

（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要离子方程式为：

                       。

（2）滤渣A的主要成分为                    。

（3）加入MnS的目的是除去            杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为                。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是             。

Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝              

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________     

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

            mol·L^-1  

现代科技将²⁰⁹₈₄Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（   ）

A．41                B．84                Ｃ．125                D．209

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．SO₂和SiO₂       B．CO₂和H₂       C．NaCl和HCl       D．CCl₄和KCl

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是（   ）

A．1,3-二甲基戊烷                    B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3,4-二甲基戊烷                    D．2,3-二甲基戊烷

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（   ）

A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末     B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气                   D．将煤经过处理制成甲醇等