分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是  （    ）

A．该晶体属于原子晶体        

B．该晶体的化学式为M [Fe₂(CN)₆] 或M [FeFe(CN)₆]

C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价  

D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是  （     ）

A．X熔点比Y低

B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。

C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

下列说法中正确的是                     （      ）

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是  （          ）

A．熔点：CO₂＞Cl₂＞SiO₂         B．水溶性：HCl＞CH₄＞SO₂

C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷       D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO₂)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是          （    ）

A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石    B．很硬不导电而导热的是金刚石

C．既可导电又可导热的是碳化硅        D．不导电的为锆石

氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A、一个D₂O分子所含中子数为8          B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为                D．沸点： HF> H₂O >NH₃

在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似。下列有关推断不正确的是           (   )

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是 （     ）

A．四周期ⅦB族      B．五周期ⅢB族     C．六周期ⅦB族     D．六周期ⅢB族

已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF₃：1291℃  AlCl₃：190℃  BCl₃：107℃ 

刚玉Al₂O₃：2045℃  CO₂：－56.6℃  SiO₂：1723℃  据此判断下列说法错误的是  

A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数  （     ）

A．只能是11          B.可能是24       C. 可能是29     D. 可能是11或15