有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常温常压下每消耗22.4LH₂向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl₂电池。该电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。下列关于该电池的说法正确的是（    ）

A．放电过程中Li⁺向负极移动

B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液

C．正极电极反应式为： 2SOCl₂+4e^- = 4Cl^— +S +SO₂

D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×10²³

在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g） nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(   )

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　        ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　     ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)      ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                 B．(Q₂ —3Q₁—Q₃) kJ

C． (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ       D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均为气体    

B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体

C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体  

D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（    ）

A、上述可逆反应的正反应为放热反应       B、X、Y、Z均为气态

C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态     D、上述反应的逆反应为吸热反应

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是   （     ）

A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量     

B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写错误的是（     ）

A．硫离子的结构示意图：    B．NH₄Cl的电子式：

C．CO₂的电子式：　············　         D．次氯酸的结构式：

某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)  △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C. 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D. 若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a mol/L

某种电池的总反应为 Fe+NiO₂ + 2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列有关该蓄电池的说法错误的是（　 ）

A．放电时Fe是负极，NiO₂是正极 　

B．放电时正极反应是：NiO₂+H₂O+2e^-=_。Ni(OH)₂+2OH^-

C．放电时负极反应为： Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

D．该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中