下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0     

B．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)  △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是(      )     

A．A或E    B．B点     C．C点    D．D点

利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （     ）

A．加入催化剂，该反应的ΔH变小       B．该反应的ΔH＝+91kJ·mol^-1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量   D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂        B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时，正极附近碱性减弱    D．总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅    2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)== =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①     B．④       C．②③④              D．①②③

下列叙述正确的是(　　)

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置 

④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 

⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A、②④⑤         B、①③⑥       C、①③④      D、②⑤⑥

碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（   ）      

（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；       （4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）

下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

A．合金一定比纯金属耐腐蚀    

B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力