某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是     （    ）

A、 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B、 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

C、 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D、 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

A、F表示反应生成Cu的物质的量

B、E表示反应消耗H₂O的物质的量

C、E表示反应生成O₂的物质的量

D、F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 

B、甲烧杯中a的电极反应式为：4OH^—―4e^—＝O₂↑＋2H₂O

C、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A、 a mL        B、（50―a）mL     C、 大于（50―a）mL       D、 大于a mL

碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，电解质是KOH。下列说法正确的是

A、碱性锌锰电池是二次电池

B、MnO₂发生了还原反应

C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A、Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量              B、溶液中溶质的质量分数

C、溶液的质量、水的电离平衡常数              D、溶液中Ca²⁺的数目

钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是

A、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B、反应①中氧化剂是氧气和水

C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D、反应①、②中电子转移数目相等

当电解质溶液为H₂SO₄水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na₂CO₃溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

A、当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B、电池的正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

C、电解后c(Na⁺)/c(CO₃^2-) 比值不变，且溶液pH保持不变

D、电解一段时间，若想恢复Na₂CO₃原浓度，只需要加入水即可

可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A、NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B、NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－=Al(OH)₃↓

C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是            （    ）