可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是                                                    

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变      

④c(NO₂)∶c(NO)∶c(O₂)=2∶2∶1

⑤混合气体的压强保持不变           

⑥各物质的浓度相等

  A．①③⑤    B．②④⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是            

A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O₂混合气体中含分子总数为0.3N_A

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 32 g O₂和O₃的混合气体中含原子总数为2N_A

C．标准状况下，17 g NH₃和22.4 L H₂O中均含有10N_A个电子

D．1mol Na₂O₂中含离子总数为4N_A

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                   

A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态

C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

标准状况下，将NO₂和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 

A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L^-1

B．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1

C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O₂混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

（6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g)  △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                          ；

(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                      。

（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一时间段的反应速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      。

 （设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

（12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，

J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。

（1）A的化学式是          。

（2）K的电子式是          。

（3）请写出E和B反应的化学方程式                                            。

（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式                               。

（5）常温下G     (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是             。

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是           ，

属于过渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　     ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　     ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　      ＞　    　，

D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

                                                                             。

（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为             。

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

B．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益

下列物质中，属于非电解质的是

A．液态汞         B．硫酸钡       C．液氨        D．浓硝酸