某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

A．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋                    B．Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－              D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

下列说法正确的是

  A．¹H、D、T互为同位素               B．金刚石、石墨、C₆₀互为同分异构体

  C．H₂O和H₂O₂互为同素异形体          D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是                                                         

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁

反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 

A．化学键，化学键             B．化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键       D．分子间作用力，分子间作用力

如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，

立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是

A．浓盐酸附近产生白烟：NH₃与HCl气体反应产生了NH₄C1固体

B．浓硫酸附近无明显现象：NH₃与浓硫酸不发生反应

C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl₃溶液

D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃的水溶液显碱性

下列离子方程式正确的是 

A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^- = Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)₃↓

C．NH₄HCO₃溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+ H₂O

D．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂O

下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

下列说法正确的是

A．过渡元素均为金属元素

B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体

D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

   A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1)  △H= +1780 kJ/mol

   B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H= +890 kJ/mol

   C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H= —890 kJ/mol

   D．CH₄(g)+O₂(g)==CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是                         

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

C．在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

D．升高温度，正、逆反应速率都将增大