某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

下列判断不正确的是（   ）

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 

 B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　  ）

A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　D. 容器内气体密度不变

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A. 40　　　　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（    ）

A. 平衡正移                     B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变小              D. X的转化率变大

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是  (    )

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．(m＋n)必定小于p  B．(m＋n)必定大于p  C．m必定小于p  D．m必定大于p

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=== P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂