下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B． 同温同压下，（g）+（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

用石墨电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO₄    B． CuO   C．H₂O    D．CuSO₄·H₂O

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

行发电，在海水中电池总反应可表示为：。

下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

  A.正极反应式：

  B.每生成2 mol转移1 mol电子

  C. 是还原产物

  D. 不断向“水”电池的正极移动

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变大

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.225.

对于可逆反应，在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是

A. H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B. 当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态

C. 该正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0

已知反应CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（   ）。

A. 任何温度下都是非自发变化     

B. 高温下是自发进行

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 

D. 低温下是自发进行

关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）。

A. 氢离子在铜片表面被氧化       

B. 铜片质量逐渐减少 

C. 电子从锌片经导线流向铜片      

D. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

A．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D． 2H₂O==O₂+2H₂；△H=+571.6kJ/mol（反应热）

在不同条件下分别测得的反应2SO₂+O₂ 2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．v(SO₂)=0.4mol/(L·min)            B．v(O₂)=3mol/(L·min)

C．v(SO₂)=0.3mol/(L·s)                          D．v(O₂)=0.2mol/(L·s)

在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（   ）。

   ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

A．①②④⑤⑧    B②③⑤⑦ ⑧  C. ②③④⑦⑧    D．全部