(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化

I．由表中数据判断ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                   ，

A．升高温度  B．将CH₃OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H₂

Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为           ，此时的温度为             （从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH^－向_______极移动（填“正”或“负”），

② 该电池负极的电极反应为                                              。

（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为          ，其二氯取代产物有    种

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：           

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：         

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

                           、                            

（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol^－1

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列说法正确的是_          _（填序号）。

a．1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 所具有的能量小于1 mol CH₃OH(g) 所具有的能量

b．将1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

d．如将一定量CO(g)  和H₂(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示：

① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                   _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂

吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                             。

（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

反应式为：_                                                                  _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_                                                                             。

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_    _

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：

（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                 ___；阴极附近pH值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO₃的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池                        B．锌锰电池

C．镍镉电池                            D．铅蓄电池

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧           B．氟              C．碳                D． 氮

在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol/(L·s)   B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)   D．υ(D)= 1 mol/(L·s)

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX         B．H₂X           C．XH₄   　　           D． XH₃

原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了还原反应，负极发生了氧化反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂            B．CO₂            C．NaOH             D．CH₄