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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

       A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

       B.元素X不能与元素Y形成化合物

       C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

       D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且前者比后者稳定,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序()

A.CDEBA            B.ECDBA          C.BAEDC          D.EBADC

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

A.PbO2是电池的负极       

B、放电时,溶液中的H+ 向正极区移动 ,正极区域的溶液的酸性增强

C.放电时,电子由Pb 极通过导线流向 PbO2

D.正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的()。

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称:A________、B________;D在周期表中的位置是________;写出D的最高价氧化物的电子式          

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F的电子式          ,其存在的化学键是                       

(3)写出F和A2C反应的离子方程式:__________________________    __。

(4)用电子式表示B2C形成的过程:_____________________ _________________________。

(5)请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式      

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题:

(1)A原子结构示意图                   

(2)B的最高价氧化物的水化物的化学式为              

C的元素名称为                              ,

A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为(用离子符号表示)                     (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是

                                                                     

有关反应的离子方程式为                                                

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝

片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L1

的NaOH溶液中,如下图所示。

 (1)写出甲池中正极的电极反应式:

正极:____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:

负极:________________________________________________________________。

(3)甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生,则原电池的正极的电极反应式为              

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(5)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(  )

A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动顺序表已过时,已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学

技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2

①工作时电子从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是       (填“KOH ”或"H2SO4")

②电极反应式:正极____________________________________________,

③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

① 该电池工作时,b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。

② 该电池正极的电极反应式___________                             

③ 工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。

 

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科目: 来源:2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:

(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:

用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s)

反应条件

时间(s)

反应条件

时间(s)

浓度

 

30%H2O2

 

15%H2O2

 

10%H2O2

 

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热

360

480

t

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

 

①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、            等因素对H2O2分解速率的影响。

②推测t的范围为                        。

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:

催化剂(MnO2

操作情况

         观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

 

①写出上述实验中发生反应的化学方程式:                                           

②实验结果表明,催化剂的催化效果与                               有关。

 

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