决定化学反应速率的主要因素是

A、反应物的浓度                           B、反应温度

C、催化剂                                 D、反应物的性质

下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．必然引起物质状态的变化          B．会产生新的物质

C．会引起化学键的变化              D．必然伴随着能量的变化

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

已知H⁺ +OH^- ====H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　)

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水

D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)₃

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是         （　　）

A．混合气体的压强                                      B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                                    D．气体的平均相对分子质量

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是 （ ）

A．Z一定是活泼的金属元素 

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(   )

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（   ）                                        

  A、2       B、3       C、4           D、5

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH₃，则反应达到平衡状态

B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大