下列装置不能达到实验目的是（    ）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的（    ）

       A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

       B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

       C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O

       D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是（    ）

A．咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄

B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基

C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D．是咖啡酸的一种同分异构体．1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH物质的量为3mol

向质量为30g的Fe、Fe₂O₃混合物中加人250mL 4mol／L的稀HNO₃恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（    ）

       A．15.12L                B．l0.08L                 C．2.24L                  D．3.36L

（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

       一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是                 。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在                   。

   （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                 。

       ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）               。

（8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P₄）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是     。

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是   填选项字母）

       A．黑磷与白磷互为同分异构体                      B．黑磷能导电[来源:ZXXK]

       C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列      分子最相似（填选项字母）

  A．H₂O                       B．CCl₄                                             C．NH₃                                              D．CS₂

（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

       ①P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-986KJ·mol^-1

       ②P（s、红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-739KJ·mol^-1

       写出红磷转化为白磷的热化学方程式                      。

（14分）有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香渡的芳香赋予剂。

       已知：

       ①B分子中没有支链。

       ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

       ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

       ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有           （选填序号）。

       ①取代反应    ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是         、         。

（3）写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式         、         。

（4）请写出B+E→A的化学反应方程式         。

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO₄溶液和2mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是         。（选填序号）

       ①加入的C过多                                          ②加入的C太少

       ③加入CuSO₄溶液的量过多                            ④加入CuSO₄溶液的量不够

（12分）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

（1）碾碎的目的是                       

（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是                    [来

（3）第④步所加试剂是                    

（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）                   

（5）写出滤液④与Na₂CrO₄在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 

（6）第③步中加热的目的是                                      

（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。

（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                    色。

（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（） 

A. HNCO分子中存在非极性键     B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子

C.反应中NOx还原剂             D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子