实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A              B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                         ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                    ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                 ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                         。

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1) 锌片上发生的电极反应：                       ；

    铜片上发生的电极反应：                       ；

 (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，

取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况

氢气的体积为多少L？

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

下列说法不正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D．需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率

A．①②③       B．只有③        C．②③④         D．①④⑤⑥

下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    △H=–269.8kJ/mol   （反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO       △H= +116.2kJ/mol   （反应热）

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                 B．v(B)=0.3mol/(L•s) 

C．v(B)=0.2 mol/(L•s)                 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

在一定条件下X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₃(g)  达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是

       A．充入X₂                         B．缩小容器的体积    C．升高温度           D．使用催化剂

升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加          B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分数            D．降低反应所需要的能量

下列说法正确的是

A. 上图所示的是一个放热反应             B. 只有活化分子才能发生有效碰撞 

C. 燃烧热是生成1molH₂O放出的热量    D. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小