某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______；

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________     ____；

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃^2－、SO₄^2－、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________                                              。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A．食醋         B．氯化钡       C．碳酸钠       D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是______________________________。

某元素最高正价和负价的绝对值相等，氧化物和氢化物在常温下均为气态，该元素是（   ）

   A .硅           B.氮           C.碳            D.硫

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A．CO₂的电子式    B． Cl^－的结构示意图

C．甲烷的结构式 CH₄            D．质量数为37的氯原子  17 37Cl

下列各组元素递变情况错误的是 (     )

A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高

C. B、C、N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是(    )

A.“类钫”在化合物中呈＋1价    B.类钫具有放射性

C.单质与水反应较为缓慢          D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是(          )

下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（   ）

A. 氨气极易溶于水              B .氨的水溶液碱性很强

C .氨气具有还原性               D .一水合氨很不稳定

不需要放入棕色瓶存放的溶液是(    )

A．浓硫酸　　 　B．浓硝酸       C．浓氨水     　　D．硝酸银

下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(     )

  A．碳和硝酸             B．氧化铜和硝酸

  C．硫化氢和硝酸         D．铜和浓硝酸