（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为 ：                                         。

(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是                            ；

(3)用电石制的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用      (填序号，下同)装置，

气体应从      进；干燥乙炔最好选用        装置。（提示：PH₃与CuSO₄反应可生成Cu₃P沉淀）

Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

(1)操作b的名称是              ；

(2)有机混合物I可能含有的物质是                   (写结构简式)。

(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为                ；

（6分）

某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。

（1）求该烃的分子式

（2）该烃可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子，  表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                      B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D、①、②、③具有相同的质量数

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化              D．元素的化合价呈周期性变化

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(        )

[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

下列说法正确的是(        )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(      )

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子

下列物质中既有离子键又有共价键的是（　）

A、CaCl₂                    B、H₂O₂                     C、KOH               D、H₂S