（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                               。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                          。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到             电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为                           。

（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此正反应为______________________热反应；

（3）由T₁向T₂变化时，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄变化时，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)          D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                              ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                       。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？              ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。

（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H          （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－             H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)      H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）已知：2NO₂（g）     N₂O₄（g）  △H=-57.2kJ·mol^-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　   　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　    (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是        （填字母序号）

   A．减小NO₂的浓度      B.降低温度      C.增加NO₂的物质的量    D.升高温度

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=             。

日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 (     )

A．I是一种新元素            B. I的摩尔质量为131g

C. I核内有78个中子         D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（     ）

A．HClO的结构式 H—O—Cl              B．HF的电子式：

C．CH₄分子的球棍模型：         D．Cl^—离子的结构示意图：

元素性质呈周期性变化的决定因素是  （    ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是 （     ）

A．6和8        B．11和16           C．12和9        D．16和8

下列电子式中正确的是  （     ）

下列判断错误的是  （     ）

A．酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ＞H₃PO₄           B．热稳定性：NH₃ ＞PH₃＞AsH₃

C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃       D．熔点：SiO₂ ＞ CCl₄ ＞ NaCl