N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．1/2N₂H₄（g）＋O₂（g）====1/2N₂（g）＋1/2H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：

2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（    ）

A．若x=1，则P=a               B．若x=2，则P=a

C．若x=3，则P=a                D．若x=4，则P=a

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

       A．M>N                  B．M<N                C．M=N                  D．无法比较

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.30 mol·L^-1时，则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是

A.0.16             B.0.08              C.0.06              D.0.02

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量            B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度               D．平衡混合气的平均摩尔质量

（18分）按要求书写下列热化学方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                        ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                    。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液

阳极的电极反应                 ，阴极的电极反应                 

（4）在粗铜精炼的反应中

       当阳极，发生         （填“氧化”或“还原”）反应，

阳极的电极反应                            

（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是        、         ；

（8分）在一定温度下，有1mol N₂和3mol H₂发生下列反应：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N₂的转化率α(A)              α(B)。

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N₂的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                    。

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA + bB ==  cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。

（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：

a=______,b=_______,c=_______,d=_______

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______