X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)

A．10%      B．15%      C．20%      D．25%

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A．m＝4      B．a＝b       C．a<        D．m≤2

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为(　　)

　　A．2.24L　　　B．4.48L　　　C．1.12L　　　D．11.2L

常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L      

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L 

D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 (　　)

A．Na^＋、K^＋、Br^－、NO₃^－                                 B．Ba^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na ^＋                       D．H^＋、  K^＋、  Cl^－、 CO₃^2－

如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N₂＋3H₂??2NH₃在t₁时刻达到平衡；t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A；t₃时刻重新达到平衡至t₄。在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　)

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　　)

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂   

B．(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO      

D．A1(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（    ）

A. 10            B. 50           C. 5×10³          D. 10⁴

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物