工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：

A.炼铁高炉的高度不够             B.CO与铁矿石接触不充分

C. CO过量                       D.CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A.吸热反应不一定都要加热才反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C.选择燃料只需考虑燃料热值大小

D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是

A.Ca(OH)₂和NH₄Cl反应            B.钢铁生锈

C. H₂与CuO高温反应              D.乙醇与O₂的燃烧反应

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

 A.CO的燃烧热为283 kJ

 B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

 C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）   △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1     D.-519.4kJ·mol^-1

如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.浓硝酸和铜反应制备NO₂

B.浓氨水和生石灰反应制备氨气

C.锌和盐酸反应制备氢气

D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

下列四组混合气体(体积比) ①NO₂:O₂=2:1, ②NO:O₂=2:1, ③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是                      

A.③①④②       B.③②④①       C.④①②③    D.③②①④

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂．则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为 

 A.1∶1          B.1∶2           C.1∶3          D.1∶4

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是           ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是            ；离子键和共价键都被破坏的是            。

（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：      (序号)