（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为气体单质时，A是             （写化学式）。

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

①A→B：                                     ；

②E→C：                                      　　　　             ；

（2）当A为固体单质时，A是              （写化学式）。

写出下列反应的化学方程式：

①C→D：                                                     ；

②E与木炭反应：                                              。

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

（1）试管A中发生的化学反应方程式是                             。

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到             。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                           。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                      。

（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。

（2）B中出现的现象为：__________________________________。

（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。

（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。

(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，试计算：

原混合溶液中含有的NH₄⁺为           mol；

原溶液中NO₃^- 的浓度为              mol/L   

(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算

   （1）被还原的HNO₃的物质的量          mol

   （2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为            

   （3）NO的体积为            

人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是(　　)

A．用木材作燃料　B．用液氢代替汽油  C．开发风能      D．开发地热能

下列说法正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂          B．C＋H₂OCO＋H₂

C．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O     D．2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾¹

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

H₂(l)＋O₂(g)===H₂O(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH₃的值是(　　)

A．－441.8 kJ/mol  B．－254.6 kJ/mol   C．－438.9 kJ/mol  D．－260.4 kJ•mol‾¹