在25℃时.对于0.1mol·L-1的氨水.请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中将 (填“增大 .“减小或“不变 ), (2)若向氨水中加入pH=1的硫酸.且——青夏教育精英家教网—

相关习题

科目： 来源：2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（9分）在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁ V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式。

科目： 来源：2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应是，

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应，

检验该电极反应产物的方法是。

（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为_____

_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。

（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

科目： 来源：2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是__________。

科目： 来源：2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为。该温度下反应的平衡常数K为。升高温度K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。