下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO₄^2－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO₄^2－浓度基本不变

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物      

A．①③⑥  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑤　

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 

C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂消耗

D． v_正（A₂）= 2v_逆（AB）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W> Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A. PbO₂是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

主族元素X、Y、Z的常见离子为_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半径大小关系是X⁺<Z^—<Y^2—下列说法不正确的是

A．b一定小于c                        B．单质的氧化性Z > Y

C．Y^2—的还原性大于Z^—               D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI         B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子半径K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S           D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

   A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

   B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

   C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

   D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应