已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[

则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b               B．b＞a          C．a = b           D．无法比较

将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气                  B．阳极产物是氧气  

C．阴极产物是铝和氧气              D．阳极产物是氯气

某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H₂↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

将含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

A．3.36 L         B．4.48 L         C．5.60 L         D．6.72 L

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞C＞D＞B              B．A＞C＞B＞D

C．A＞B＞C＞D              D．B＞D＞C＞A  

已知反应Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－ ＝ Cu²⁺

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－= Fe²⁺

C．红墨水柱两边的液面变为左低右高

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸铜

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化       B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A气体和C气体的生成速率相等       D．反应混合气体的密度不随时间而变化

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温          B．加压        C．减压       D．加催化剂