已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=--283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）    ΔH=--241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是 （   ）

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=--41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol^-1

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)             ΔH=－571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4           D．2∶3

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)         ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

 H₂O(g) == H₂O(l)                ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是   （   ）

A．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l）；△H₁    2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₁    2S（s）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₂ 

C．C（s）+1/2O₂（g）== CO（g）；△H₁            C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H₂ 

D．H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H₁    1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）== HCl（g）；△H₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列选项正确的是     （   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

（8分）已知下列热化学方程式：①2H₂（g） +O₂ （g） ＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1

    ②2H₂（g） +O₂ （g） ＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1

    ③2C（s） +O₂ （g） ＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 

回答下列问题：

   （1）H₂的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。

（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                   。

   （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                          。

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴ 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                         。

⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用                。

⑵       （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量           （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

（14分）某学生取18g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：

（1）各步所加试剂为：A                 、B                      、C                      、D               。

（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以               ，理由                                              。

（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为                                         。