（12分）

（1）写出下列微粒的电子式：

CO₂                           ， H₂O₂                           

Na₂O₂                                      ，NH₄⁺                           

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

 H₂S                                                             

 CaF₂                                                           

(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是           ；不加以改正，所求的值将              （填偏大，偏小，无影响）。

(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：        ；B在周期表中的位置第        周期，第        族；

(2)A、B形成的化合物为            化合物；（离子化合物还是共价化合物）

(3)C的元素符号：         ，C的最高价氧化物的化学式：                 ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                   。

(共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g) ⇋ p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持

容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

（共4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为     ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108）

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0　      B．2        C．5        D．8

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)

A．1s²2s²2p⁴                          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²                       D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

A．苯、酒精                   B．汽油、甘油

C．四氯化碳、直馏汽油         D．二硫化碳、裂化汽油

下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A．CH₃COONa        B．NH₄Cl      C．CaCl₂           D．H₂O₂