共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（   ）

A．干冰     B．氯化钠     C．氢氧化钠     D．碘

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂分子数为N_A

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．N₂的电子式：

B．Cl^-离子的结构示意图：   

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（    ）

       A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

       B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

       C．双氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出气体

       D．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　)

A．只有①②         B．只有①③          C．只有③④          D．①②③④

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ      B．557 kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是（   ）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(　　)

A．①③              B．①④           C．②③             D．③④

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式       、       、        。

（4）A₂C的电子式为           ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                    

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。