下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:

A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液与溶液混合：

D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:                                                  A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

下列说法正确的是:

A、实验室里需要480mL 2．0mol·L^-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38．4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B、用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿

D、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____   __ g             。（填写化学式）

（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式              B的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol。

（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。

（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。

① Na₂CO₃ ② NaOH  ③ Ca(OH)₂ ④ NaHCO₃ ⑤ NH₄Cl

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。

（2）B装置的作用为____________________________。

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）

A、Na₂CO₃  B、AgNO₃   C、H₂SO₄    D、FeSO₄

（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。

②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。

【化学—化学与技术】（15分）

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：         ；               。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是                 和               （B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是                    。

（4）生产过程中可循环使用的物质是                  （用化学式表示）。

（5）调节pH至4．0～4．5的目的是                             。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                     。

A、NaOH                        B、Al               C、氨水            D、Al₂O₃       

【化学—物质结构与性质】（15分）

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                  。

（2）Fe元素位于周期表的      分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　       。

（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为　　　　　　　　　。

（4）根据VSEPR理论预测ED₄^- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

【化学—有机化学基础】(15分)

某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为              。

（2）A在水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是      。

（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为            。

（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)           。

  a．取代反应  b．加成反应  c．消去反应  d．加聚反应 e．缩聚反应  f．还原反应

（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

    请写出：①H的结构简式          。  ②由F生成G的化学方程式         。

（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有          个。（不包括F）

   ①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与溶液发生显色反应