在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置________；D元素基态原子电子排布式为________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：________。
（3）A、C两元素第一电离能________ >________ 。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是________的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________。

现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

A．干冰    B．金刚石    C．氩    D．过氧化钠    E．二氧化硅    F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是________。

（2）固态时属于分子晶体的是________。
（3）由原子构成的分子晶体是________。
（4）含有非极性键的离子化合物是________。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________。