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    科目： 来源： 题型：填空题

    实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。
    (1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是________。
    (2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________。
    (3)为防止Fe2+被氧化，实验中可采取的措施是________________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在水溶液中，Cu2+与NH3分子是如何结合成［Cu（NH3）4］2+的呢？我们知道，氨能与氢离子反应生成铵根离子［NH+4］。比较下列反应：
    H++NH3==== NH+4
    Cu2++4NH3====［Cu（NH3）4］2+
    将你的想法与同学们交流讨论。
    ________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有

    A．二氧化硅B．三氧化二铁
    C．二氧化硫D．三氧化二铝

    请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
    （1）能形成酸雨的是________；（2）光导纤维的基本原料________；
    （3）属于两性氧化物的是________；（4）红棕色固体是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为________,摩尔质量为________ ，金属M的相对原子质量为________ 。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    Ⅰ　在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）
    （1）能和金属钠反应放出H2气的有________   
    （2）能与NaOH溶液反应的有________
    （3）常温下能与溴水反应的有________   
    （4）所有原子处于同一平面的是________
    （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有________
    Ⅱ　推断下列化合物的化学式：
    ⑹  X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________；若XY2是共价化合物，其化学式是_________。 
    ⑺ 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种)________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)金刚石和石墨互为同素异形体的理由是________
    (2)乙醇和甲醚互为同分异构体的理由是________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
    把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________；请你解释其中的原因________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号________；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式__________。
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
    其中只含有非极性键的是________；只含有极性键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性键又含有极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。
    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的________键更稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
    ⑴用化学符号表示下列4种微粒：
    A：________；B：________；C：________；D：________。
    ⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________。

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