（6分）（1）、将CO、O₂  2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是                。

（2）、同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为                        。

（3）、A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为                        。

（11分）用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是             ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是         。

A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml

（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要                           。

（3）第③步实验的操作是                                                    

                                                                      。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中           。

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                。

C、未冷却至室温即转移并定容             

D、定容时俯视溶液的凹液面               

（11分）使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点。某化学兴趣小组制作了如图所示的装置，代替启普发生器。

（1）图中A仪器的名称是                ，缺少的仪器是           ，

（2）制作B使用的是（     ）

A、铁片   B、铝箔    C、纸片      D、塑料片

（3）在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是（    ）

A、Na₂CO₃·10H₂O+HCl→CO₂↑   B、Cu+H₂SO₄→H₂↑   C、CaCO₃+HNO₃→CO₂↑

（4）若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是                                                                                                                                                     ，

（5）向装置中加入锌粒的方法是                                                  。

（6）当需反应停止时的操作和发生的现象是                                        。

（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少               而变化的是               。

A、溶液中HCl的质量      B、溶液的p H

C、溶液中H⁺的数目        D、溶液的密度

（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下            L

HCl气体（保留1位小数）

（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是               。

A、通入标况下HCl气体22.4L              B、将溶液加热浓缩至0.5L 

C、加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L。  D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。

（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是                             ，

计算式为m=                                       。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V（H₂）]。缺少的数据是                     ，计算式为                                   

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括     （    ）

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A．①②     B．①③     C．③④     D．②④

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是  （   ）

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g） →  CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO2（g）+4H₂O（l）  △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→  2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=+1452 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是                 (    )

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为           （    ）

A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a?

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                           （    ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                   B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1