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    科目： 来源： 题型：填空题

    工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
    （1）往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________。
    （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：________。
    （3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：________。
    （4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    我市某中学的同学自制一种黄色花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
    试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
    颜色红黄黄绿绿
    小强同学根据以上信息进行如下实验：
    (1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显________性。
    (2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的________来改良。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

    物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
    熔点/℃995801755651801776715646
    物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4
    熔点/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15

    (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
    (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔沸点依次升高。
    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________，故前者的熔点远高于后者。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：________,正极反应为：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学反应方程式为________。
    (2)生产玻璃和水泥都用到的相同的原料是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
    烯类化合物相对速率
    (CH3)2C＝CHCH310.4
    CH3CH＝CH22.03
    CH2＝CH21.00
    CH2＝CHBr0.04
    据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：________。
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是________（填代号）。
    A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl

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    科目： 来源： 题型：填空题

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
    请回答下列问题：
    （1）Na3N是由________键形成的化合物。
    （2）Na3N与盐酸反应生成________种盐。
    （3）Na3N与水的反应属于________反应。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
    根据上述实验填空：
    (1) 写出B、D的化学式：B________，D________。
    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。
    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
    回答下列有关问题：
    (1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
    (2)该电池属于________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。
    (3)反应①是________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (4)写出充电时的电极反应式：
    阳极：________。
    阴极：________。
    (5)充电时，电池的正极应接电源的________极。
    (6)试简述回收该种废电池的意义________。

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    合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
    (1)必须除去CO的原因是________。
    (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是________。
    (3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是________。

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