有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是

A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1

C．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应

人造光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂0)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：

  ①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)₂ ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl₂  ⑦在HCl气流中强热MgCl₂·6H₂0晶体正确的顺序是

  A.⑤③①②④⑥⑦                     B.②③①⑤④⑦⑥

  C.②④①③⑦⑤⑥                     D.⑤③①④②⑦⑥

(每空2分，共8分)某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g ，

（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；

（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是____________________；

（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH₂，则此有机物的结构简式是__________________；

(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）____________。

（每空2分，共16分）依据事实，填空：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________              

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：  正极：                        ；负极：                        

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为                    ，平衡时Y气体的转化率          。

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量                。

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：               ，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                      ，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                     。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大            B．Mn²⁺物质的量的增加 

C．SO₄^2-物质的量浓度                   D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，实验中需要测量的数据是                                 

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为                    

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）B的元素名称为         ，D在周期表中的位置                   。

（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                 ，（用化学符号表示）

（3）D的单质与水反应的离子方程式为_                                。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述                                                                  

            。

《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食品盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是

A．甲醛分子组成中仅有C、H两种元素

B．甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒

C．甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应

D．甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵      B．生石灰     C．氯化镁          D．食盐