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    科目： 来源： 题型：填空题

    17克NH3共有________mol电子，0.1molH2S共有约________个分子，
    同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；
    同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________；
    同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）烧碱溶液吸收氯气：________
    （2）钠和硫酸铜溶液反应：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
    （1）A的元素符号________；D的原子结构示意图________。
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。（用元素符号表示）
    （3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是________（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________
    （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有________;________，有时有黑色物质生成，该物质是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+________
    (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol.
    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为________。
    （2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂。请回答：
    （1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是________（填字母）。
    A．佝偻病              B．甲状腺肿大              C．夜盲症
    （2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是________ 。
    （3）依据化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl = 6KCl+3I2 +3H2O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是________（填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为________色。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
    上述反应中发生还原反应的过程是→________。  
    （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为________。
    （3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2 878.0
    乙烷1 560.8异丁烷2 869.6
    丙烷2 221.52­甲基丁烷[来源:学+科+网Z+X+X+K]3 531.3
    （1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
    （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：________
    （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
    （2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

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