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    有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.
    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________。________
    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有________。
    （3）不稳定的两元弱酸________。

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    原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。原子核是由带________和 ________ 构成。

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    常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO。
    （1）写出正、负极的电极反应式：负极：________。正极：________。
    （2）电池工作过程中，电池负极溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是________；等质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

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    拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，则

    （1）1molN2生成NH3的反应热是 ________，
    （2）1molH2生成NH3的反应热是 ________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多种离子。人们把含有较多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做软水；降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
    离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
    (1)写出用磺化煤软化含Ca2+、Mg2+浓度较高的硬水的化学方程式________。
    (2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2+、Mg2+，其原因是________。
    (3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    用ZX表示原子：
    （1）中性原子的中子数N=________
    （2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=________
    （3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=________
    （4）12C16O2分子中的中子数N=________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    选择以下物质填写下列空白：

    A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2

    ⑴．含非极性共价键的离子化合物：________；
    ⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：________；
    ⑶．晶体中存在氢键的是：________；
    ⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：________；
    ⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：________。

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①      ⑩
    2    ⑥ ⑦ 
    3②③④   ⑧ 
    4⑤     ⑨ 
    请回答下列问题：
    (1)十种元素中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)；
    (2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)；
    (3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，
    原因________；
    (4) 元素⑥的氢化物的化学式为________，其水溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
    (5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈________色；
    (6)十种元素中________ (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

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    写出下列方程式
    （1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） ________
    （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色________
    (3)工业制漂白粉________
    （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应________
    （5）工业冶炼铝________

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