将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（    ）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1mol/L

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1：2，求所加入的铝粉质量为（    ）

A．5.4g                    B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。

（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法

（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。

（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　

（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂  任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看                               ；鉴定的方法为加入            试剂,若溶液出现                                 ；则证明有               存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　     　    　和　      　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象                                         。

已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

   （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。

   （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。

   （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。

将Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式：

①将混合粉末用硫酸充分溶解：                                                  

②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀：                                        

③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得：                                

④往滤液中通入足量CO₂：                                                  。

将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。

   （1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？

   （2）求原氧化铜的质量。

下列说法正确的是（　　）

　　　　A．SiO₂溶于水显酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．SiO₂晶体中不存在单个SiO₂分子

下列说法正确的是（　　）

　　　　A．SiO₂溶于水显酸性

　　　　B．CO₂通入水玻璃中可得到原硅酸

　　　　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　　　D．因高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强