中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是[来源:Z.xx.k.Com]

A  碳酸钙受热分解           B  乙醇燃烧   

C  铝粉与氧化铁粉末反应     D  氧化钙溶于水

已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5mol/(L·min)   B.1 mol/(L·min)  

C.2 mol/(L·min)    D.3 mol/(L·min)

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 

B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是

A. ①④       B. ③④      C. ①②③      D. ②③

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

B.H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度     B．使用催化剂      C．增大压强      D．增加浓度

在CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)（正反应为放热反应）反应

中，改变下列条件，不能使v_正增大的是

  A.升高温度      B.使用催化剂     C.降低温度      D.增大压强

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

    A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

    B．容器内总压强不随时间改变

    C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B_{2[来源:Z。xx。k.Com]}

    D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

  A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

  C．X、Y、Z、W皆非气体

  D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体