某原子的摩尔质量是Mg•mol^-1，则一个该原子的真实质量是（    ）               

A．M  g                        B．1/M g

C．M/6.02×10²³  g              D．6.02×10²³/M   g

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　）

   A．1∶1∶1     B．1∶2∶3      C．3∶2∶1         D．6∶3∶2

下列叙述正确的是                                                 

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______  _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应，水的密度为1 g·cm^-3），其溶液中溶质的质量分数为______     _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____    g·mol^-1。

（16分）粗食盐中除含有钙离子(CaCl₂)、镁离子(MgCl₂)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为             。

何时停止加热    。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子，所用试剂       。如何检验SO₄^2－离子是否除净简单操作为        。

（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为       。化学反应方程式    

（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为       。化学反应方程式    

（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

（1）简述该实验的主要实验步骤          

   （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                         。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响           是         （偏大、偏小、无影响。以下同）

②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：         。

③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：         。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         。

某物质含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol^-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应

HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1         B．―92.3kJ·mol^-1   

C．+92.3kJ            D． +92.3kJ·mol^{-1[来源:ZXXK]}

下列说法中，正确的是

   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

   B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是

    A．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

   B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1452KJ/mol

   C．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

   D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol