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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是________。
    A．标准状况下33.6 L H2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20 ℃时45 g H2O
    D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3       
    （2）0.4 mol OH-的质量为________，其中含有________个电子。
    （3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。
    （4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是________、________。（保留1位小数）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    请写出下列反应的热化学方程式：
    （1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
    （2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：________。
    （3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
    则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
    2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
    达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
    （1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡________移动（填正向、逆向、不）。
    （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是________。
    A．4molA+2molBB．2molC+2molD
    C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
    （3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
    ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________（用数学关系式回答，下同）。
    ②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足________，________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________  
    ①0.1mol/L HCl溶液          ②0.1mol/L H2SO4溶液 
    ③0.1mol/L NaOH溶液        ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=________。
    （3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为________ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________ml。
    （4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈________性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 ________；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________；

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。
    G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体。
    请推断：G 和E的化学式分别为________、________。
    (2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式________
    (3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6-XAlXOXY8-X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si________Y________，塞伦的晶体类型________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________
    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容________
    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒________
    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水________
    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线________
    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。
    (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

    电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

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    科目： 来源： 题型：填空题

    今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。
    （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。
    （3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为________。
    （4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为________。
    （5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列物质属于电解质的是________；能导电的物质是________。
    ①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥铜

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