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    科目： 来源： 题型：填空题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。
    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式________.
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
    ⑴铜与氯化铁的反应________
    ⑵往氯化亚铁中通入氯气________
    ⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离子方程式________.
    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    微粒电性：①1个________带1个单位正电荷；②1个电子带1个单位________；③________不带电。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） +  2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
    ①反应前O2的体积是________。
    ②化合物XY2的摩尔质量是________。
    ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是________和________。（写元素符号）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
    元素HLiBeBCOF
    X的数值2.200.981.572.042.553.443.98
    元素NaMgAlSiPSCl
    X的数值0.931.311.611.902.192.583.16
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________；
    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是________。
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是________；以上物质中属于电解质的是________。
    （2）按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2(SO4)3： ________ 
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：________
    ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列反应属于放热反应的是________属于吸热反应的是________（填字母） 。      

    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2
    B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    C．葡萄糖在人体内氧化分解
    D．氢氧化钾和硫酸中和

    E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目： 来源： 题型：填空题

    探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

    实验
    混合溶液    		      A      B      C      D      E      F
    4mol/L  H2SO4/mL     30   V1  V2   V3   V4   V5
    饱和CuSO4溶液/mL      0     0.5  2.5   5   V6     20
    H2O/mL   V7   V8  V9   V10     10      0

    完成此实验设计，其中：V9=________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    有下列四种物质：①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空（填序号）：
    （1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是________。
    （2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是________。
    （3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是________。
    （4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是________
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为________。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为________。

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