既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ）

A．NH₄NO₃                 B．NaOH              C．H₂SO₄             D．H₂O

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+OH^- +H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^- +2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向Ca（OH）₂溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：

   Ca²⁺ + HCO^-₃ + OH^-  = CaCO₃↓ + H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

下列实验方案能达到预期目的的是（    ）

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂

A．②④⑤　　　　B．①②⑤      C．①②④         D．②③④

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³，下列说法正确的是（    ）

A．l.8 gO₂分子与1.8 gO₃分子中含有的中子数不相同

B．标准状况下，22.4LCCl₄中共价键数为4N_A

C．80 mL 10 mol·L^–1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4×6.02×10²³

D．常温常压下，6.02×10²³个SO₃分子所占的质量约为80 g

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol^–1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0  ，则石墨比金刚石稳定

C．已知OH^–(aq)＋H⁺(aq)H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol^–1 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH₃COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g) ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是

A. Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-              B. K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C. Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-              D. NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列各表述与示意图一致的是（    ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n( NH₄^＋)＝2：3：2

B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 

D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

下列说法正确的是（    ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　      C．②③④　      D．①③⑥

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)  2XY₃(g)  △H＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是（    ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达到平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ