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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列物质：①N2       ②Na2O     ③NH3    ④CO2      ⑤Na2O2    ⑥NaOH   ⑦CaBr2    ⑧H2O2    ⑨NH4Cl    ⑩HBr。
    回答下列问题：（填序号）
    （1）只含离子键的是________；（2）只含极性键的是________；
    （3）含有极性键和非极性键的是________；（4）含有非极性键的离子化合物是________；
    （5）含有极性键的离子化合物是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________。
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________。
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    推断下列化合物的化学式：
    ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________；若XY2是共价化合物其化学式是________。
    ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为________ 。
    ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为________ 。
    ⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。
    ⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    乙烷分子中的一个氢原子________后的产物即为乙醇，俗称________。它是烃的________，官能团是________(名称)。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
    （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
    A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
    （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是________(填序号)。
    A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO3溶液
    （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是________。
    （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ/mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ/mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ/mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
    （1）实验室制取CO2的反应________
    （2）实验室制取H2的反应________
    （3）生成沉淀的反应________
    （4）盐与金属的置换反应________
    （5）酸碱之间的中和反应________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    材料是人类生存、科技发展的重要物质基础。请回答：
    （1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有________（填元素名称或元素符号）元素。
    （2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有________等优异性能。
    A．耐腐蚀           B．硬度大             C．密度小    
    （3）塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。
    （4）具有________(填“热塑性”或“热固性”)的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品。这样做的意义在于________（说出一点即可）。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：________，及用石膏降低其碱性的反应原理：________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
    (3)某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
    A．c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)                
    B．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
    C．c(HClO)+c(ClO-)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
    D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO)

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