二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．铜片与浓HNO₃：Cu＋NO₃^－＋4H^＋===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合后加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃·H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)之间关系的是(　　)

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

(9分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是____。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________(填序号)。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃        B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H₂SO₄

(3)装置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是____________________________________。

(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：

(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。

(2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。

简要回答下列问题：

①写出乙燃烧的化学方程式：_____________________________________________。

②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。

③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是________。

A．仍在M处　　　B．高于M处　　　C．低于M处

做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。

④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：

A．________　B．________　C．________　D．________

(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A．NO是一种无色有毒的气体                  B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合

C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。

(2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________

________________________________________________________________________。

(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为________mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的（    ）

A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合       B、次氟酸分解会产生氟气

C．次氟酸与热水反应可能有H₂O₂生成       D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强