（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3[ +2 +6、-2 -2
①L元素的名称是，R元素的名称是。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是（写化学式）。
（2）某种融雪剂主要成分为XY₂，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为；X与氢元素形成的化合物的电子式为。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是，E元素是。

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（1）在淀粉、纤维素、油脂这三种物质中，在酸作催化剂并加热的条件下，发生水解反应最终的产物不是葡萄糖。
（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，主要是由于摄取，（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素）不足引起的。
（3）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。大部分药物都有，应该在医生的指导下使用。

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeCl_x中_X值为。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备
（3）铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号 HA物质的量浓度(mol·L^-1) NaOH物质的量浓度(mol·L^-1) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^-)与 c(Na⁺)的大小关系是。
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝mol·L^-1。

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“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-===I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I^-)/mol·L^-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t₁
回答下列问题：
(1)该实验的目的是。
(2)显色时间t₁＝。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是。

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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂===2H₂O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为，
②工作一段时间后，溶液pH(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则：
①正极反应式为，
②工作一段时间后，溶液pH(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H₂改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为．

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在Al₂O₃、CO₂、MgO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是
⑶熔点高达2800℃,常用作耐高温材料的是
⑷是铝土矿的主要成分
⑸能用于制造漂白粉的是
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是

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有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是

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水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近90⁰是因为共价键具有性。

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学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是，肯定没有的离子是。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的离子。

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有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是

水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近90⁰是因为共价键具有性。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3[	+2	+6、-2	-2

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

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有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是________

水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角接近900是因为共价键具有________性。

有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是（用a、b、c表示），完全反应后生成H₂的体积由大到小是

水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近90⁰是因为共价键具有性。