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    科目： 来源： 题型：填空题

    有以下各组微粒或物质：
    A．氯水和氯气；B．35Cl和37Cl；C．冰和干冰；D．金刚石、石墨和C60
    E、CO和CO2；    F、氘和氚；      G、O2和 O3 ；     H、正丁烷和异丁烷；
    其中，（1）互为同分异构体的有________ （填编号，以下同）；
    （2）互为同素异形体的有________；
    （3）互为同位素的有________ 。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列有关实验操作或判断不正确的是________。
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

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    科目： 来源： 题型：填空题

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
    (1)W元素原子的L层电子排布式为________________
    (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________(3)化合物M的化学式为________________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________
    (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

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    科目： 来源： 题型：填空题

    (1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是________，Na+的物质的量是________。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是________则R的相对原子质量是________。
    (2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体中既含离子键又含共价键的是________；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；（3）熔点最低的是_____________；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是________；

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    科目： 来源： 题型：填空题

    有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：
    (1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是________；
    (2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有下列物质, 用编号填空回答下列问题

    A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵

    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：________。
    （2）可由原子直接构成的分子晶体是：　________。
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：________。
    （4）含有非极性键的离子化合物是：________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下列物质中，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________
    ①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是________；
    （2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是________；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A单质在自然界中硬度最大
    B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ   ·mol-1）为：I1=738  I2=1451    I3=7732  I4=10540
    D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含________个π键。
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型________，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是________。
    （3）D元素原子核外有________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：________。
    （4）E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
    ________。

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