一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)  2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（   ）

A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D、保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

下列变化属于吸热反应的是（    ）.

 ①液态水气化  ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥水煤气反应   ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

  A.①④⑤⑦         B.②③⑥         C. ①②④⑦         D.②④⑥⑦

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

  A．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ·mol^—1

  B．1/2CH₄（g）+O₂（g）＝1/2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=－445.15kJ·mol^—1

  C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－890.3kJ

  D．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－285.8kJ·mol^—1

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（  ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

在合成氨反应中，经过5秒钟，NH₃的浓度增加了1.5mol·L^－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （     ）

     ① v（NH₃）＝0.15 mol·L^－1·s^－1     ② v（H₂）＝0.45 mol·L^－1·s^－1

     ③ v（N₂）＝0.15 mol·L^－1·s^－1      ④ v（H₂）＝0.3mol·L^－1·s^－1

   A、①②             B、②③             C、③④           D、 ①④

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是　（    ）　　

　 A．电池内部H⁺由正极向负极移动

　 B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

　 C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

　 D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（      ）

   A．5mol/L         B．6mol/L          C．6.25mol/L         D．6.75mol/L

温度体积固定的容器中建立2NO₂ N₂O₄平衡，平衡时NO₂与N₂O₄物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（    ）

A. 都引起Φ增大                B. 充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ减小 

C. 都引起Φ减小                D. 充入NO₂引起Φ减小，充入N₂O₄引起Φ增大

一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，达到平衡的标志 （     ）　　

　　①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n NO₂(g)　　

　　②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n NO(g)　　

　　③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态　　

　　④混合气体的颜色不再改变的状态　　

　　⑤混合气体的密度不再改变的状态　　

　　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　　

  A．①④⑥         　B．②③⑤             C．①③④         D．①②③④⑤⑥