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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是________
    ①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    ②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
    ③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
    ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
    （2）有下列八种物质 ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3   ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦盐酸  ⑧H2CO3 
    (A)属于强电解质的是________（填序号）
    (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是________（填序号）
    (C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是________________

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
    (1)以上物质能导电的是________；(2)以上物质属于电解质的是________；(3)以上物质属于非电解质的是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
    ⑴  ________ KMnO4  + ________ HCl =" ________" MnCl2  + ________ KCl  + ________ Cl2 ↑  + ________ H2O
    ⑵  ________ HNO3  =  ________NO2 ↑ + ________ O2 ↑+  ________H2O
    ⑶ ________Na +________Cu2+ + ________H2O ==________Na+  +  ________Cu(OH)2 ↓ + ________H2 ↑  
    该反应的氧化剂是________；若转移的电子数是1mol,则得到H2________mol

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    科目： 来源： 题型：填空题

    阳离子（AZXn+）电子数=________,阴离子（AZXn-）电子数=________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    以下几种物质：
    ①3.0 g H2  ②1.5molHCl气体  ③2mol氩气， 请回答：
    （1）含有分子数最多的是________（填序号，下同）；
    （2）标准状况下体积最大是________。
    （3）同温同压下密度最小的是________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）t℃时，测得纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1, 则t________25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为________

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    科目： 来源： 题型：填空题

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为________，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为________。
    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于________晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为________。
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________。
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：________。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为________价。
    （2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于________（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁________（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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    科目： 来源： 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。
    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式________。
    电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。
    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是________。

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